Larutan Elektrolit
Larutan yang mampu menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya terdisosiasi atau terionisasi menghasilkan ion-ion bebas yang bergerak aktif.
Larutan Elektrolit adalah zat cair campuran homogen yang memiliki konduktivitas listrik karena zat terlarutnya terurai menjadi partikel-partikel bermuatan listrik (kation positif dan anion negatif) yang dapat bergerak bebas di dalam media pelarut air. Kemampuan ini dibuktikan melalui uji nyala lampu dan pembentukan gelembung gas pada elektroda uji.
Klasifikasi larutan elektrolit terbagi menjadi dua kategori:
- Elektrolit Kuat: Zat terlarut mengalami ionisasi sempurna (derajat disosiasi $\alpha = 1$). Menghasilkan nyala lampu terang dan gelembung gas melimpah. Contoh: asam kuat ($HCl, H_2SO_4, HNO_3$), basa kuat ($NaOH, KOH$), dan garam mudah larut ($NaCl, KCl$).
- Elektrolit Lemah: Zat terlarut hanya terionisasi sebagian kecil (derajat disosiasi $0 < \alpha < 1$). Nyala lampu redup atau padam dengan sedikit gelembung gas. Contoh: asam lemah ($CH_3COOH, HF$) dan basa lemah ($NH_4OH$).
Larutan non-elektrolit (seperti larutan glukosa dan alkohol) tidak menghantarkan arus listrik karena zat terlarut tetap berwujud molekul netral tanpa pembentukan ion. Dalam tubuh manusia, cairan elektrolit bertugas menjaga transmisi impuls saraf dan kontraksi serabut otot.
Rangkum Karakteristik Elektrolit
Bedakan daya hantar listrik larutan asam kuat, basa, dan non-elektrolit.