pH (Derajat Keasaman)
Skala logaritmik bernilai 0 hingga 14 yang digunakan untuk mengukur tingkat konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam menentukan sifat asam, netral, atau basa.
Derajat Keasaman atau pH (potenz Hydrogen) adalah skala logaritmik negatif yang diperkenalkan oleh kimiawan Denmark Soren Sorensen untuk menyederhanakan pelaporan konsentrasi ion hidronium atau ion hidrogen ($[H^+]$) dalam larutan berair.
Definisi matematis nilai pH dinyatakan sebagai: $$\text{pH} = -\log[H^+]$$ Pada suhu standar $25^\circ\text{C}$ dengan tetapan ionisasi air $K_w = 10^{-14}$, skala pH terbagi menjadi tiga interval kualitatif:
- Larutan Asam: $\text{pH} < 7$ ($[H^+] > [OH^-]$), menghasilkan rasa masam dan memerahkan kertas lakmus biru.
- Larutan Netral: $\text{pH} = 7$ ($[H^+] = [OH^-]$), seperti air murni suling.
- Larutan Basa (Alkali): $\text{pH} > 7$ ($[H^+] < [OH^-]$), berasa pahit, licin di kulit, dan membirukan lakmus merah.
Pengendalian nilai pH sangat krusial dalam berbagai proses biologis dan industri; misalnya, pH darah manusia wajib dipertahankan konstan pada rentang sempit $7,35 - 7,45$ oleh sistem penyangga karbonat agar metabolisme seluler tidak mengalami asidosis fatal.
Kalkulator Perhitungan pH Asam Basa
Hitung nilai logaritma konsentrasi H+ dan OH- larutan kimia dengan cepat.